Laporan Praktikum Kimia Organik 1 (Keisomeran Geometri “Pengubahan Asam Maleat menjadi Fumarat”)

Himpunan Mahasiswa Pendidikan Kimia

uy8w69s8yiksgsjatj7ust7uqts6uwtshajgsvhj, 22 Februari 2019Jumat, 22 Februari 2019

ye8hwidiuhuwdssfffagsjskbkjhkJumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

Jumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK 

Kamis,09 Mei 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

NAMA    : MITA ISTIANA
NIM       : A1C117083

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN 9

VII.Data Pengamatan

NO	PERLAKUAN	HASIL PENGAMATAN
1.	Menggerus sampel apel hijau (yang mengandung asam maleat didalamnya)	Ekstrak diambil 20 ml dan warna larutannya coklat
2.	Dimasukkan ke labu dasar bulat + HCl	Warna larutan menjadi coklat tua
3.	Sampel direfluks selama 10 menit	Warna sampel menghitam dan menggelegak
4.	Disaring sebanyak 2 kali penyaringan	Warna endapan menjadi hitam serta warna filtratnya menjadi coklat pekat
5.	Dijenuhkan di dalam batu es	Bau filtrate seperti bau caramel dan warna filtratnya berwarna coklat.

VIII.Pembahasan

  Pada suatu senyawa organik dapat memiliki satu atau lebih gugus fungsi yang terikat pada atom karbon berikatan tunggal atau ikatan rangkap. Gugus atau atom yang terikat pada atom karbon yang berikatan tunggal akan bebas berotasi sepanjang ikatan tunggal -C-C- sehingga tidak dapat dibedakan orientasi bidang ruang gugus fungsinya dan sebaliknya suatu gugus atau atom yang terikat pada senyawa organik yang memiliki ikatan rangkap atau rantai atom karbonnya siklik maka gugus atau atom tersebut tidak dapat berotasi bebas sehingga orientasi ruang gugus atau atomnya dapat diidentifikasi sehingga disebut juga dengan  isomer geometri (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/04/20/keisomeran-geometri-transformasi-asam-maleat-menjadi-asam-fumarat/).

  Pada praktikum kali ini kami melakukan percobaan perubahan isomer pada asam maleat menjadi asam fumarat.Perubahan isomer tersebut dapat berlangsung melalui senyawa antara yang bersifat ion atau radikal bebas.Pada asam maleat posisi cis yang dapat mengalami isomerisasi menjadi asam fumarat (posisi trans) yang lebih stabil dengan cara menambahkan HCl dan kemudian direfluks.Asam fumarat memiliki kelarutan yang lebih rendah dibandingkan dengan asam maleat sehingga mudah mengkristal selama proses refluks berlangsung.Prinsip percobaan ini adalah reaksi adisi-eliminasi dimana memutuskan ikatan π dengan reaksi adisi dan kemudian membentuk kembali dengan menggunakan reaksi eliminasi.Metode yang digunakan pada percobaan ini yaitu metode refluks,kristalisasi serta rekristalisasi.

  Pada percobaan isomer geometri ini yakni mengubah asam maleat menjadi asam fumarat kami menggunakan buah apel hijau (dimana didalam apel hijau terkandung asam maleat di didalamnya) yang diekstrak terlebih dahulu sebagai bahan utama.Ketika ekstrak apel yang mengandung asam maleat diambil sebanyak 20 ml yang ekstraknya telah dicampurkan dengan aquades terlebih dahulu.Aquades ditambahkan berguna sebgai pelarut yang akan mempermudah terjadinya pembentukan ikatan pada senyawa siklik dari ekstrak maleat serta terbentuknya karbokation.Asam maleat dan asam fumarat memiliki rumus molekul yang sama yaitu HOOCCHHCHCOOH tetapi mereka memiliki susunan yang berbeda.Asam maleat mempunyai struktur cis sedangkan asam fumarat memiliki struktur trans.Setelah asam maleat diekstrak kemudian ditambahkan dengan HCl yang berfungsi untuk mengadisi ikatan rangkap C=C pada asam maleat.Reaksi adisi ini akan menghasilkan ikatan tunggal C-C yang mudah berotasi sehingga terjadi perubahan letak gugus-gugus yang terikat pada dua atom C tersebut.Molekul ini dapat mengalami rotasi karena gugus-gugusnya hanya terikat oleeh ikatan sigma bukan ikatan rangkap (ikatan π) sehingga bentuk keseluruhan sebuah molekul selalu berubah berkesinambungan.Akibat dari rotasi ini gugus karbonil yang pada awalnya terletak pada satu sisi (cis) berubah menjadi saling bersebrangan (isomer trans).Setelah larutan ditambahkan dengan HCl,kemudian larutan direfluks yang bertujuan untuk mempercepat reaksi pemecahan ikatan π (ikatan rangkap) menjadi ikatan sigma (ikatan tunggal) karbon-karbon yang membutuhkan energy tinggi.Sehingga proses refluks diperlukan gina untukk memecahkan ikatan π (ikatan rangkap) tadi.Setelah reaksi adisi selesai,selanjutnya dilanjutkan dengan reaksi eliminasi yang bertujuan untuk membentuk kembali ikatan rangkap karbon-karbon sehingga bisa terbentuk asam fumarat.Setelah proses refluks selesai yang berlangsung selama 10 menit dimana menghasilkan warna sampel yang menghitam.Kemudian sampel dijenuhkan didalam batu es,hasil yang kami dapatkan yaitu bau filtrate seperti bau caramel dan warna filtratnya berwarna coklat.Penjenuhan ini bertujuan untuk proses kristalisasi,dan setelah terbentuk endapan sampel disaring agar dapat me isahkan endapan asam fumarat dari larutan sampel tadi.

  Titik leleh asam maleat lebih rendah dari pada asam fumarat.Hal ini menandakan adanya perbedaan sifat fisik antara senyawa berisomer cis dan trans.Senyawa berisomer cis memilki titik leleh lebih kecil karena adanya tolakan antara dua gugus karboksilat yang bersebelahan yang mengakibatkan senyawa ini kurang stabil.Sedangkan senyawa yang berisomer trans memilki tolakan yang lebih kecil sehingga senyawanya relative stabil.Dengan demikian titik leleh asam fumarat lebih tinggi dari pada asam maleat.

IX.Pertanyaan Pasca

1. Prinsip apa yang digunakan pada percobaan keisomeran geometri “Pengubahan asam maleat menjadi asam fumarat” ini?
2. Apa yang menyebabkan titik leleh asam maleat lebih rendah dibandingkan dengan asam fumarat?
3. Apakah tujuan dari penjenuhan sampel didalam campuran air dengan es batu?

X.Kesimpulan

1. Isomer geometri merupakan isomer yang disebabkan oleh perbedaan letak atau gugus didalam ruangan.Isomer geometri sering juga disebut dengan isomer cis-trans.Isomer ini tidak terdapat pada kompleks dengan struktur linear,trigonal planar,atau tetrahedral tetapi umum terdapat pada kompleks planar segiempat dan octahedral.
2. Perbedaan antara isomer cis dan trans yaitu :

·    Molekul dimana dua atom yang sam berada disisi yang sam dari ikatan rangkap dikenal dengan isomer cis.Molekul dengan dua atom yang sama disisi berlawanan dari ikatan rangkap dikenal dengan isomer trans.

·     Isomer cis bersifat polar sedangkan isomer trans relative non polar.

·     Isomer cis memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan isomer trans.

·    Isomer cis memiliki titik lebur lebur yang lebih rendah sedangkan isomer trans sebaliknya yaitu memilki titik lebur yang lebih tinggi.

·     Molekus trans dikemas lebih baik dibandingkan dengan molekul cis.

XI.Daftar Pustaka

Day,R.A, dan Underwood.1987.Anilisis Kimia Kualitatif.Jakarta:Erlangga.

Fessenden.1997.Kimia Organik.Jakarta:Erlangga.

Mulyono.2005.Kamus Kimia.Jakarta:Bumi Aksara.

M.Muchalal.2004.Pengaruh Stereokimia Molekul Eugenol,Cis-Isoeugenol,dan Trans-Isoeugenol pada Reaksi Hidrogenasi Katalitik.Indonesian Journal of Chemistry.Vol 4.No 2.

Symsurizal.2019.http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/04/20/keisomeran-geometri-transformasi-asam-maleat-menjadi-asam-fumarat/.Dikutip tanggal 07 Mei 2019.

XII.Lampiran

Apel hijau (mengandung asam maleat) yg akan diambil ekstraknya

Proses refluks selama 10 menit

Penyaringan pertama sampel setelah di refluks

Penyaringan kedua terhadap sampel setelah direfluks

Jurnal Praktikum Kimia Organik 1 (Keisomeran Geometri “Pengubahan Asam Maleat menjadi Fumarat”)

Himpunan Mahasiswa Pendidikan Kimia

uy8w69s8yiksgsjatj7ust7uqts6uwtshajgsvhj, 22 Februari 2019Jumat, 22 Februari 2019

ye8hwidiuhuwdssfffagsjskbkjhkJumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

Jumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK 

Jum'at,26 April 2019

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

NAMA    : MITA ISTIANA
NIM       : A1C117083

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN 9

I.Judul                         : Keisomeran Geometri “Pengubahan Asam Maleat menjadi Fumarat”

II.Hari/Tanggal           : Jum’at/26 April 2019

III.Tujuan

  Adapun tujuan dari praktikum ini adalah :

1.      Dapat mengetahui azaz dasar keisomeran ruang khususnya isomer geometri.

2.      Dapat mengetahui perbedaan konfigurasi cis dan trans secara kimia.

IV.Landasan Teori

  Pada suatu senyawa organik dapat memiliki satu atau lebih gugus fungsi yang terikat pada atom karbon berikatan tunggal atau ikatan rangkap. Gugus atau atom yang terikat pada atom karbon yang berikatan tunggal akan bebas berotasi sepanjang ikatan tunggal -C-C- sehingga tidak dapat dibedakan orientasi bidang ruang gugus fungsinya dan sebaliknya suatu gugus atau atom yang terikat pada senyawa organik yang memiliki ikatan rangkap atau rantai atom karbonnya siklik maka gugus atau atom tersebut tidak dapat berotasi bebas sehingga orientasi ruang gugus atau atomnya dapat diidentifikasi sehingga disebut juga dengan  isomer geometri (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/04/20/keisomeran-geometri-transformasi-asam-maleat-menjadi-asam-fumarat/).

  Dalam ilmu kimia, isomer ialah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama (dan sering dengan jenis ikatan yang sama) namun memiliki susunan atom yang berbeda. (dapat diibaratkan sebagai sebuahanagram). Kebanyakan isomer memiliki sifat kimia yang mirip satu sama lain. Juga terdapat istilah isomer nuklir, yaitu inti-inti atom yang memilikitingkat eksitasi yang berbeda. Contoh sederhana dari suatu  isomer adalah C3H8O. Terdapat 3 isomer dengan rumus kimia tersebut, yaitu 2 molekul alkohol dan sebuah molekul eter. Dua molekul alkohol yaitu 1-propanol (n-propil alkohol, I), dan  2-propanol (isopropil alkohol, II). Pada moleku lI, atom oksigen terikat pada karbon ujung, sedangkan pada molekul II atom oksigen terikat pada karbon kedua (tengah). Kedua alkohol tersebut memiliki sifat kimia yang mirip. Sedangkan isomer ketiga, metil etil eter,memiliki perbedaan sifat yang signifikan terhadap dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan sebuah alkohol, tetapi sebuah eter,dimana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan satu  hidrogen seperti halnya alkohol. Eter tidak memiliki gugus hidroksil (Underwood, 1987).

  Dua gugus yang terletak pada satu sisi ikatan pi disebut cis (latin,“pada sisi yang sama”). Gugus-gugus yang terletak pada sisi yang berlawanan disebut trans (latin, “bersebrangan”) . Pasangan isomer ini termasuk dalam kategori umum  stereoisomer; senyawa berlainan mempunyai struktur yang sama, berbeda hanya dalam penataan atom-atom dalam ruangan.3 isomer geometri (juga disebut isomer cis-trans) ; stereoisomer-stereoisomer yang berbeda karena gugus-gugus berada pada satu sisi atau pada sisi-sisi yang berlawanan  terhadap letak ketegaran molekul (Fessenden, 1997).

  Tipe isomer ruang dimana 2 senyawa berbeda dalam  hal kedudukan relatif 2 gugus terikat disekitar ikatan rangkapnya. Sebagai contoh  adalah  asam  fumarat dan  asam  maleat. Pada asam fumarat, kedua gugusnya yaitu gugus – COOH dan gugus  – H terletak pada sisi ikatan rangkap yang sama (disebut bentuk cis) sementara pada asam  maleat kedua gugus tersebut terletak pada sisi ikatan rangkap yang berlawanan (disebut bentuk trans). Isomer geometris disebut juga isomer Cis-trans.Contoh lainnya adalah senyawa 1,2-dikloroetena (Mulyono, 2005).

  Sebagian alkena mempunyai isomer geometri cis-trans yang merupakan tipe dari diastereoisomer. Isomer cis bukan bayangan cermin isomer trans. Isomer cis-trans didefinisikan sebagai pengaturan letak substituent-substituen  pada suatu bidang acuan. Apabila gugus-gugus terletak sebidang maka disebut cis, sedangkan apabila gugus-gugus terletak berseberangan disebut trans. Isomer cis memiliki sifat-sifat fisik yang berbeda dengan isomer trans. Perbedaan yang paling mudah diukur dan dengan jelas membedakan sifat-sifat keduanya adalah : momen dipol, titik didih, densitas, indeks bias, spektra UVvis, spektra vibrasi (IR-Raman), spektra NMR dan spektra massa. Pada reaksi hidrogenasi katalitik diasumsikan molekul alkena teradsorbsi secara horizontal ke bidang reaksi diikuti terbentuknya kompleks π dengan situs aktif, atau putusnya ikatan π diikuti terbentuknya dua ikatan σ dengan situs aktif. Atom-atom hidrogen teradsorbsi kemudian menyerang naik dari permukaan ke sisi teradsorbsi dari ikatan rangkap ( Muchalal,2004).

V.Alat dan Bahan

 5.1.Alat

·    Erlenmeyer 125 ml

·    Pembakar Bunsen

·    Corong Buchner

·    Labu Bulat 400 ml

·    Alat Penentu Titik Leleh

·    Kertas Saring

·    Kondensor Refluks

5.2.Bahan

·      Anhidrida Maleat

·      HCl pekat

VI.Prosedur Kerja

   Didihkan 20ml air suling didalam Erlenmeyer 125ml dan tambahkan 15 gr anhidrida maleat. Anhidrida ini mula-mula akan melebur (153˚C), kemudian bereaksi dengan air menghasilkan asam maleat yang sangat larut dalam air panas (400gr/100ml air panas) bahkan mudah larut dalam air dingin (79gr/100ml) pada 25˚C. Setelah larutan menjadi jernih, dinginkan labu dibawah pancaran air kran sampai sejumlah maksimum asam maleat mengkristal dari larutan. Kumpulkan asam maleat diatas corong Buchner, keringkan dan tentukan titik lelehnya. Jangan dibuang filtrate yang mengandung banyak maleat terlarut.

   Pindahkan larutan filtrat ke dalam labu bunddar 100ml, tambahkan 15ml HCl pekat dan refluks perlahan-lahan selama 10 menit. Kristal asam fumarat akan segera mengendap dari larutan (kelarutannya dalam air 9,8 gr/100 ml pada 100 dan 0,7 gr/100ml pada 25˚C). Dinginkan larutan pada suhu kamar, kumpulkan asam fumarat dalam corong Buchner dan rekristalisasi dalam air (kira-kira 12 ml per gr asam). Tentukan titik lelehnya dengan menggunakan melting blok logam.

Video terkait praktikum ini : https://www.youtube.com/watch?v=Jz33rBxxsqU

Pertanyaan :

1.      Mengapa senyawa alkuna tidak memiliki isomer geometri? jelaskan!

2.      Sebutkan macam-macam dari isomer?

3.      Senyawa alkana yang paling rendah yang dapat memiliki isomer adalah ?

Jurnal Praktikum Kimia Organik 1 (Kromatografi Lapis Tipis dan Kolom)

Himpunan Mahasiswa Pendidikan Kimia

uy8w69s8yiksgsjatj7ust7uqts6uwtshajgsvhj, 22 Februari 2019Jumat, 22 Februari 2019

ye8hwidiuhuwdssfffagsjskbkjhkJumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

Jumat, 22 Februari 2019

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK 

Kamis,18 April 2019

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

NAMA    : MITA ISTIANA
NIM       : A1C117083

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN 8

I.Judul               : Kromatografi Lapis Tipis dan Kolom

II.Hari/Tanggal : Kamis/18 April 2019

III.Tujuan

Adapun tujuan dari praktikum ini yaitu :

1.      Dapat mengetahui teknik-teknik dasar kromatografi lapis tipis dan kolom.

2.      Dapat membuat pelat kromatografi lapis tipis dan kromatografi kolom.

3.      Dapat memisahkan suatu senyawa dari campurannya dengan kromatografi lapis tipis dan        memurnikannya dengan kolom.

4.      Dapat memisahkan pigmen tumbuhan dengan cara kromatografi kolom.

IV.Landasan Teori

  Kromatografi  merupakan salah satu teknik analisis di dalam kimia organik khususnya yang biasa digunakan untuk memisahkan campuran zat menjadi komponen-komponen penyusunnya, sehingga masing-masing komponen tersebut dapat dianalisis secara menyeluruh. Terdapat berbagai  jenis kromatografi diantaranya, kromatografi lapis tipis , kromatografi cair, khromatografi gas, kromatografi penukar ion, kromatografi afinitas, dimana semua teknik khromatografi tersebut menggunakan prinsip dasar yang sama. Prinsip pemisahannya didalam khromatograsi adalah komponen penyusun suatu zat terletak pada  perbedaan afinitas atau gaya adesi dari setiap jenis analit terhadap fasa diam dan fasa gerak sehingga masing-masing komponen penyusun suatu zat terpisah satu sama lain. Afinitas suatu analit ditentukan oleh daya adsorpsinya terhadap fasa diam ‘ dan Kelarutan analit tersebut terhadap fasa gerak yang digunakan. Makin kuat adsorpsi suatu analit terhadap fasa diamnya dan kelarutannya yang kecil terhadap fasa gerak maka waktu tinggalnya dalam kolom lebih lama dibandingkan dengan analit yang daya adsopsinya lemah terhadap fasa diam dan kelarutannya tinggi dengan fasa gerak yang digunakan (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/04/10/325teknik-pemisahan-dengan-khromatografi/).

  Kromatografi lapis tipis (KLT) dikembangkan tahun 1938 oleh Ismailoff dan Schraiber.Adsorben dilapiskan pada lembengkaca yang bertindak sebagai penunjang fase diam.Fase bergerak akan menyerap sepanjang fase diam dan terbentuklah kromatografi.Ini dikenal juga sebagai kromatografi kolom terbuka.Metode ini sederhana,cepat dalam pemisahan tinggi dan mudah untuk memperoleh kembali senyawa-senyawa yang terpisahkan (Khopkar,2007).

  Kromatografi lapis tipis (KLT) pada dasarnya sangat mirip dengan kromatografi kertas terutama pada cara melakukannya.Perbedaan nyata terlihat pada media pemisahannya,yakni digunakannya lapisan tipis adsorben halus yang tersangga pada papan kaca,aluminium atau plastic sebagai pengganti kertas.Adsorben dilapukkan pada lempeng kaca yang bertindak sebagai penunjang fasa diam.Fasa bergerak akan merayap sepanjang fasa diam dan terbentuklah kromatogram yang dikenal juga sebagai kromatografi kolom terbuka (Ira,2017).

  Deteksi noda KLT terkadang lebih mudah dibandingkan dengan kromatografi kertas karena dapat digunakan teknik-teknik umum yang lebih banyak. Kerapkali, noda tidak berwarna atau tidak berpendar jika dikenai sinar ultra violet dapat ditampakkan dengan cara mendedahkan papan pengembang pada uap iod. Uap iod akan berinteraksi dengan komponen-komponen sampel baik secara kimia atau berdasarkan kelarutan membentuk warna-warna tertentu (Yohanes, 2017).

Dalam teknik kromatografi,campuran senyawa dapat dipisahkan menjadi komponennya berdasarkan pendistribusian zat antara dua fase yaitu fase diam (stasioner) dan fase gerak (mobile).Azaz penting dari kromatografi adalah bahwa senyawa yang berbeda mempunyai koefesien distribusi yang berbeda diantara kedua fase yang disebut tadi.Senyawa yang berinteraksi lemah dengan fase diam akan lebih lama tinggal dalam fase gerak dan bergerak cepat dalam system kromatografi.Sebaliknya senyawa yang berinteraksi kuat dengan fase diam akan bergerak lambat.Sebagai bahan penjerap (stasioner) digunakan silika gel (SiO2.H2O) alumina terhidrasi (Al2O3).Permukaan bahan ini memiliki kemampuan menjerap senyawa organic.Pada  kromatografi lapis tipis (TLC),bahan penjerap diletakkan tersebar pada plat kaca,aluminium,ataupun plastic.Dibandingkan dengan teknik kromatografi lainnya,metode lapis tipis memiliki kelebihan yaitu pengerjaannya yang lebih cepat,kebutuhan bahan dapat disesuaikan dengan keperluan dan pemisahannya baik (Tim Kimia Organik,2005).

V. Alat & Bahan

5.1 Alat

• Pelat Kaca Kecil
• Kertas Saring
• Pita Selotip
• Gelas Piala
• Batang Pengaduk
• Pipa Gelas Kapiler
• Pelat TLC Kecil
• Bejana Pengembang
• Tabung Reaksi
• Kolom Kromatografi
• Piper Tetes
• Pensil Lunak
• Bejana pengembang

5.3 Bahan 

·      Air

·      Metanol

·      Etanol

·      Kloroform

·      Etil-asetat

·      n-heksana

·      Serium Sulfat 

·      Suspensi Silika Gel

·      Larutan zat Autentik

·      Larutan Pengambang

·      Contoh Daun

·      Larutan Sampel

·      Aseton

VI. Prosedur Kerja

 6.1 Kromatografi Lapis Tipis 

  Disiapakn plat TLC,kemudian dibuat larutan pengembangan dalam gelas piala 1 liter dengan etanol:metanol:kloroform: etil-asetat:n-heksana:aseton (40:68:115:140:152) ml.Kemudian diambil masing-masing sampel yang sudah diekastrak dibubuhkan (ditotolkan) diatas plat TLC dengan jarak kira-kira 1 cm dari tepi pelat kaca.Dikeringkan noda sampel dan standard dengan dryer (ditiup).Kemudian diimasukkan pelat kedalam bejana pengembang.Dimasukkan plat kedalam bejana pengembang serta dibiarkan proses ini berlangsung sampai garis mencapai 1 cm dari tepi atas plat.Diangkat plat dari bejana kemudian dilihat noda dengan lampus UV atau dibuat larutan dengan serium sulfat.Dihitung dan bandingkan semua Rf yang diperoleh.

6.2 Kromatografil Kolom 

Disiapkan 10 eksttrak daun dan disiapkan kolom kromatografi.Disumbat bagian bawah kolom dengan glass wool.Kemudian dimasukkan silika gel kedalam larutan pengembang yang telah dibuat di awal.Selanjutnya dimasukkan larutan tersebut ke dalam kromatografi kolom serta dimasukkan sampel yang akan dikromatografi.Diteteskan terus-menerus pelarut kedalam kolom.Ditampung tetesan yang keluar dari kolom dengan tabung reaksi kemudian dipisahkan berdasarkan warnanya.

Video terkait : https://www.youtube.com/watch?v=6Xk-OuK3hz8

Pertanyaan :

1.  Silika merupakan suatu komponen dari Kromatografi Lapis Tipis, mempunyai fungsiapakah silika dalam KLT?

2.   Faktor apa saja yang dapat mempengaruhi kesetimbangan antar fase diam dan fase gerak pada kromatografi lapis tipis?

3.  Bagaimana cara agar bercak dari substansi tidak berwarna yang digunakan pada kromatografi lapis tipis menjadi terlihat?