Laporan Praktikum Kimia Organik 1 (Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh)

Himpunan Mahasiswa Pendidikan Kimia

Sabtu, 23 Februari 2019

LAPORAN  PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

N

aNAMA    : MITA ISTIANA

NIM       : A1C117083

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN 2

6.1.Penentuan Titik Leleh

·         Uji titik leleh zat murni

NO	ZAT YANG DILELEHKAN	WUJUD AWAL		MULAI MELELEH (0C)			MELELEH SEMPURNA (0C)
				MANUAL		MPA	MANUAL	MPA
1.	Alpha-naftol			94		96	96	98
2.	Naftalen			74		80	74	79.9
3.	Glukosa			138		142	140	146
4.	Asam Benzoat			117		120	119	121
5.	Maltosa				98	100	100	102

·         Uji titik leleh campuran 2 senyawa

NO	CAMPURAN 2 ZAT	PERBANDINGAN
		1 : 1			1 : 0,5		1 : 2
		MULAI MELELEH (0C)	MELELEH SEMPURNA (0C)		MULAI MELELEH (0C)	MELELEH SEMPURNA (0C)	MULAI MELELEH (0C)	MELELEH SEMPURNA (0C)
1.	Naftalen + Glukosa	140	162		90	128	120	160
2.	Glukosa + (Alfa-naftol)	145	168		150	165	145	170
3.	(Alfa-naftol) + Asam benzoate	148	170		160	175	119	165
4.	Asam benzoate + Maltosa	160	180		148	169	100	140
5.	Maltosa + Naftalen	145		175	138	155	129	158

VII.Pembahasan

  Thermometer sebagai alat ukur suhu tentang kondisi pada saat dingin,biasa,ataupun panas dari suatu objek baik itu padat,cair maupun uap sangat penting diteliti terlebih dahulu ketepatannya dalam mengukur suatu zat sebelum difungsikan untuk menentukan derajat dingin,biasa ataupun keadaan panas dari suatu objek tersebut.Informasi yang diberikan oleh suatu objek sangat menentukan tindakan lanjutan yang akan dilakukan oleh praktikan untuk melakukan pekerjaan laboratorium berikutnya seperti pada penentuan titik leleh suatu zat padat(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/).

  Pada praktikum kali ini kami melakukan percobaan mengenai kalibrasi termometer dan penentuan titik leleh.

7.1.Kalibrasi Termometer

  Pada percobaan kalibrasi termometer,kami melakukan kalibrasi dengan dua cara yaitu dikalibrasi dengan air es dan dikalibrasi dengan air panas.Pengkalibrasian dengan air es hal pertama yang kami lakukan adalah membuat campuran bubuk es dan air yang dimasukkan kedalam erlenmeyer.Setelah itu kami memasukkan termometer kedalam erlenmeyer yang telah kami beri sumbat hingga ujung termometer  menyentuh campuran air dan es yang berada di dalam erlenmeyer tersebut.Kemudian kami mendapatkan suhu termometer dengan skala 0 ⁰C.Selanjutnya pengkalibrasian pada air panas,terlebih dahulu kami memanaskan air yang berada di dalam erlenmeyer yang sebelumnya telah kami beri sumbat kemudian kami letakkan termometer hingga tepat berada 1 cm di atas permukaan air dan kami mendapatkan suhu air yang tidak naik-naik lagi atau termometer telah berada pada suhu konstan.

  Pengkalibrasian termometer ini bertujuan agar termometer yang akan digunakan untuk percobaan titik leleh dapat berfungsi dengan baik sehingga kesalahan pengukuranpun dapat terhindarkan.

7.2.Penentuan Titik Leleh

   Titik leleh didfinisikan sebagai tempertaur dimana zat padat berubah menjdai cairan pada tekanan 1 atm.Titik leleh dari senyawa murni adalah temperatur dimana senyawadalam keadaan padat dan cairan berada pada keadaan kesetimbangan pada tekanan 1 atm.Jikan zat padat yang diamati tidak murni,maka akan terjadi penyimpangan yang berupa penurunan titik leleh dan range titk leleh.

  Pada percobaan ini langkah pertama yang kami lakukan untuk penentuan titik leleh yaitu menyediakan pipa gelas kapiler yang telah dibakar ujungnya hingga tertutup.Selanjutnya kami masukkan sampel zat murni atau campuran dari ujung lainnya.Adapun zat murni yang kami gunakan adalah naftalen,asam benzoat,alpha-naftol dan maltosa.Setelah dimasukkan kedalam pipa kapiler dan dipadatkan pipa kapiler,selanjutnya pipa kapiler diikatkan pada termometer dengan menggunakan benang.Langkah selanjutnya pipa kapiler tersebut dimasukkan kedalam erlenmeyer yang telah berisi air atau minyak yang telah dipanaskan dan diberi sumbat terlebih dahulu.Adapun suhu yang kami dapatkan yaitu pada Alpha-naftol  titk lelehnya 94 ⁰C- 96 ⁰C dengan cara manual,kemudian duji dengan MPA titik leleh yang didapat 96 ⁰C- 98 ⁰C.Pada Naftalen dengan uji manual diperoleh titik leleh 74 ⁰C - 80 ⁰C serta dengan MPA titik lelehnya 74 ⁰C- 79,9 ⁰C.Titik leleh pada Glukosa dengan cara manual kami peroleh 138 ⁰C- 142 ⁰C,serta dengan MPA yaitu 140 ⁰C- 146 ⁰C.Titik leleh pada Asam benzoat diuji dengan cara manual titik lelehnya sebesar 117 ⁰C- 120 ⁰C dan diuji dengan MPA titik lelehnya sebesar 119 ⁰C-121 ⁰C.Uji terakhir yaitu pada Maltosa dengan uji manual didapatkan titik leleh sebesar 98 ⁰C-100 ⁰C serta dengan MPA didapatkan titik lelehnya sebesar 100 ⁰C- 102 ⁰C.

  

  Percobaan selanjutnya kami lakukan dengan mencampurkan dua zat dengan perbandingan yang berbeda yaitu 1 : 1 , 1 : 0,5 dan  1: 2.Zat yang kami gunakan masih sama yaitu  naftalen,asam benzoat,alpha-naftol dan maltosa.Hasil titik leleh yang diperoleh yaitu :

·         Perbandingan campuran 1:1

1)      Naftalen + Glukosa mempunyai titik leleh sebesar 140 ⁰C – 162 ⁰C.

2)      Glukosa + Alpha-naftol mempunyai titik leleh sebesar 145 ⁰C – 168 ⁰C.

3)      Alpha-naftol + Asam benzoate memiliki titik leleh sebesar 148 ⁰C -170 ⁰C.

4)      Asam benzoate + Maltosa memiliki titik leleh sebesar 160 ⁰C-180 ⁰C.

5)      Maltosa + Naftalen memiliki titik leleh sebesar 145 ⁰C-175 ⁰C.

·         Perbandingan campuran 1:0,5

1. Naftalen + Glukosa mempunyai titik leleh sebesar 90 ⁰C – 128 ⁰C.
2. Glukosa + Alpha-naftol mempunyai titik leleh sebesar 150 ⁰C – 165 ⁰C.
3. Alpha-naftol + Asam benzoate memiliki titik leleh sebesar 160 ⁰C -175 ⁰C.
4. Asam benzoate + Maltosa memiliki titik leleh sebesar 148 ⁰C-169 ⁰C.
5. Maltosa + Naftalen memiliki titik leleh sebesar 138 ⁰C- 155 ⁰C.

·         Perbandingan campuran 1:2

1)      Naftalen + Glukosa mempunyai titik leleh sebesar 120 ⁰C – 160 ⁰C.

2)      Glukosa + Alpha-naftol mempunyai titik leleh sebesar 145 ⁰C – 170 ⁰C.

3)      Alpha-naftol + Asam benzoate memiliki titik leleh sebesar 119 ⁰C -165 ⁰C.

4)      Asam benzoate + Maltosa memiliki titik leleh sebesar 100 ⁰C-140 ⁰C.

5)      Maltosa + Naftalen memiliki titik leleh sebesar 129 ⁰C-158 ⁰C.

  Titik leleh senyawa organik mudah untuk diamati dikarenakan temperatur disaat pelelehan dimulai terjadi hampir sama dengan temperatur dimana zat telah habis meleleh semuanya.Dalam menentukan titik leleh suatu zat apabila zat yang diamati tidak murni,maka akan terjadi penyimpangan dari titik leleh senyawa murninya yang berupa penurunan titik leleh dan perluasan range titik leleh.Banyaknya sampel suatu zat juga akan mempengaruhi cepat lambatnya proses pelelehan,Hal ini dikarenakan apabila semakin sedikit sampel yang digunakan maka semakin cepat proses pelelehannya,begitu pula sebaliknya jika semakin banyak sampel yang digunakan maka semakin lama proses pelelehannya.

VIII.Kesimpulan

  Adapun kesimpulan yang dapat di ambil dari praktikum ini adalah :

1.  Titik leleh didefenisikan sebagai temperature dimana zat padat berubah menjadi cairan pada tekanannya 1 atm.

2.   Untuk memberikan hasil pengukuran yang akurat,thermometer yang digunakan terlebih dahulu dikalibrasi.Tujuannya agar dapat menera/menguji kemampuan untuk kerja thermometer tersebut baik dalam mengukur batas bawah dan batas atas skala thermometer.Kalibrasi batas bawah biasanya yang diukur adalah air es dan skala batas atas diuji dengan pengukuran air mendidih.

3.   Titik leleh senyawa murni adalah suhu dimana fasa padat dan fasa cair senyawa tersebut berada dalam kesetimbangan pada tekanan 1 atm.Semakin murni senywa tersebut trayek (range) suhu lelehnya makin sempit dan biasanya tidak lebih dari 1 derajat.Titik leleh senyawa tidak murni merupakan titik leleh suatu senyawa yang telah bercampur dengan zat asing dalam satu kisi yang akan mengganggu struktur Kristal keseluruhannya mengakibatkan titik lelehnya lebih rendah dibandingkan senyawa murninya dan trayek lelehnya semakin lebar.

4.  Banyaknya sampel suatu zat akan mempengaruhi cepat lambatnya proses pelelehan.Apabila semakin sedikit sampel yang digunakan maka semakin cepat proses pelelehannya,begitu pula sebaliknya jika semakin banyak sampel yang digunakan maka semakin lama proses pelelehannya.

IX. Pertanyaan Pasca Praktikum

1.  Pada kalibrasi thermometer digunakan uji dengan air es dan air mendidih,apakah fungsi pengujian tersebut?

2.     Apa pengaruh perbandingan campuran zat pada pengujian titik leleh yang telah kita lakukan?

3.    Apakah penyebabnya jika pemanasan dengan tingkat suhu yang terlalu tinggi pada pengujian titik leleh berlangsung?

X. Daftar Pustaka

Chang,Raymond.2004.Kimia Dasar Edisi Ketiga Jilid 1.Jakarta:Erlangga.

Idawati Supu,dkk.2016.Perngaruh Suhu Terhadap Perpindahan Panas Pada Material yang Berbeda.Jurnal Dinamika.Vol 7.No 1.

Kanginan,Marthen.2007.Fisika Untuk SMA Kelas X.Erlangga:Jakarta.

Syamsurizal.2019.http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/.Dikuti pada tanggal 21 Maret 2019.

Tim Penuntun Kimia Organik 1.2016.Penuntun Praktikum Kimia Organik 1.Jambi:Universitas Jambi.

XII.Lampiran

    Pengkalibrasian termometer dengan air mendidih

Bahan-bahan yang akan di uji titik lelehnya

Pengujian titik leleh dengan menggunakan MPA

zat yg akan diuji dimasukkan kedalam pipa kapiler kemudian direkatkan dengan termometer untuk di uji titik leleh secara manual.